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      催化劑定義


      發(fā)布時間:2023-07-04   資訊類別: 其它資訊   我要發(fā)布
      催化劑定義:
      催化劑參與化學反應。在一個總的化學反應中,催化劑的作用是降低該反應發(fā)生所需要的活化能,本質(zhì)上是把一個比較難發(fā)生的反應變成了兩個很容易發(fā)生的化學反應(與之相反的稱為抑制劑)。在這兩個反應中,*個反應中催化劑扮演反應物的角色,第二個反應中催化劑扮演生成物的角色,所以說從總的反應方程式上來看,催化劑在反應前后沒有變化。
      一般來說,催化劑是指參與化學反應中間歷程的,又能選擇性地改變化學反應速率,而其本身的數(shù)量和化學性質(zhì)在反應前后基本保持不變的物質(zhì)。通常把催化劑加速化學反應,使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用,但并不改變反應的平衡。
      催化劑反應特征:
      催化反應有四個基本特征,可以根據(jù)定義導出,對了解催化劑的功能很重要。
      1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發(fā)新的化學反應催化劑時,首先要對反應進行熱力學分析,看它是否是熱力學上可行的反應。
      2、催化劑只能加速反應趨于平衡,不能改變反應的平衡位置(平衡常數(shù))。
      3、催化劑對反應具有選擇性,當反應可能有一個以上不同方向時,催化劑僅加速其中一種,促進反應速率和選擇性是統(tǒng)一的。
      4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率,其自身并不進入反應,在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中,催化劑長期受熱和化學作用,也會發(fā)生一些不可逆的物理化學變化。根據(jù)催化劑的定義和特征分析,有三種重要的催化劑指標:活性、選擇性、穩(wěn)定性。
      5、錯誤的操作導致催化劑失活,如過高的反應溫度,壓力劇烈的波動導致催化劑床層的混亂或粉碎等,這類失活是無法恢復的。


      資訊來源:本站  


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